【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標準狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

【答案】 3mol/L 1:1

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，而固體混合物從15.7g→27.6g，二氧化碳氣體的體積不再變化，說明加入27.6 g固體混合物時鹽酸不足。

（1）第三組中鹽酸不足，標況下3.36LCO 2為0.15mol，NaHCO3和KHCO3與鹽酸都1：1反應，所以CO 2的量就是鹽酸的量，故鹽酸為0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案為：3mol/L

（2）第一組中鹽酸過量，固體混合物完全反應。設混合物中、的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
則有: ①
②

聯(lián)立方程,計算得出: ,故混合物中、的物質(zhì)的量之比為,答案為：.

練習冊系列答案
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（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
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酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO﹣+H

K=1.76×10﹣5

H2CO3

H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣

K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11

HClO

HClOH++ClO﹣

K=3.0×10﹣8

CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最強的是 ， 最弱的是
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①H2SO4
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(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為________________。

(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，其原因是________________。為達到該預期現(xiàn)象，應改進實驗裝置，改進的方法是________________。

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