【題目】10.5 molFe_______個(gè)鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)),質(zhì)量是_____g;

23mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,摩爾質(zhì)量為______________

【答案】 3.01×1023 28g 67.2L 44 g/mol

【解析】10.5molFe含有鐵原子的個(gè)數(shù)為0.5mol×6.02×1023/mol3.01×1023個(gè),質(zhì)量是0.5mol×56g/mol28g;(23molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3mol×22.4L/mol67.2L,CO2的相對分子質(zhì)量是44,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
△H=+88.6kJ/mol,則M、N相比,較穩(wěn)定的是
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol,CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol,則a238.6(填“>”“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2 , 當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為
(5)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體.為了解決污染問題,在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì).已知: N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè);某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。已知:該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略);請回答下列問題:

1)儀器X的名稱是_________________

2實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是①→______→______→______→___________________

①檢查裝置的氣密性后加入藥品②熄滅酒精燈,冷卻 ③在“氣體入口”處通干燥HCl④點(diǎn)燃酒精燈,加熱 ⑤停止通入HCl,然后通入N2

3在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,則C中試紙的顏色變化是______

4反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因可能是________________________________

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因可能是_________________________________

5mCuCl22H2O全部轉(zhuǎn)化為CuO(銅元素?zé)o損耗),則固體質(zhì)量減少______克。(用含m的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子可能是( )

A. H+、Al3+、Fe3+NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+

C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:___________________________

2已知:2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O,15.8g KMnO4 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng),固體完全溶解,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為________L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________個(gè),若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀,過濾、洗滌、干燥,可得到固體______g

3將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl溶于水形成250mL溶液,取出10mL于錐形瓶中,溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為______mol/L,向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液,恰好反應(yīng),消耗Ba(OH)2的體積為__________mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的信息,判斷下列敘述正確的是

A.1 mol H2的共價(jià)鍵形成放出436 kJ能量

B.氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量

C.1 mol H2(g)跟mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJ

D.1 mol H2(g)與mol O2(g)的總能量大于1 mol H2O(g)的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):

.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4

.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2

.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。

.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3

.更新試管D,重復(fù)過程,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程的目的是__________________________________________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為________________,作用是_____________________________________________ 。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________

(4)導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________,________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________________________________________ 。

(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是_______________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填”“”“”)。

過程Ⅳ,B溶液中含有的離子

過程Ⅵ,B溶液中含有的離子

Fe3+Fe2+

SO42

既有Fe3+又有Fe2+

SO42

Fe3+Fe2+

Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向裝有過量還原鐵粉的試管中加入新制氯水,振蕩、靜置后從上層清液中取樣,等分成兩份,一份滴加KSCN溶液后顯紅色,另一份滴加(鐵氰化鉀)溶液后出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀。下列說法不正確的是

A. 氯水具有較強(qiáng)的氧化性,可以將Fe氧化成

B. 反應(yīng)開始時(shí), 、、共存于試管中

C. 反應(yīng)過程中,溶液中不斷升高

D. 溶液中的有可能來自于鐵粉與氯水中的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+c(CH3COO)(填“>”或“=”或“<”,下同).
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 , 醋酸體積氫氧化鈉溶液體積.
(3)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+氫氧化鈉溶液中c(OH),m與n的大小關(guān)系是mn.
(4)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管.

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