Question

（1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅后變白．要確證使石蕊褪色的物質(zhì)是次氯酸，還必須要做的實驗是

 

：
a．干燥的氯氣能否使試紙變白b．水能否使試紙變白c鹽酸能否使試紙變白
（2）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾液滴在藍色石蕊試紙上發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是

 

（用化學(xué)平衡移動原理解釋）．
（3）碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸鈣b．含碳酸氫鈣c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣．
有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是

 

．為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：
①第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀：此實驗

 

（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為

 

；
②第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體：
③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

④除上述實驗外，你能設(shè)計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是

 

．

Answer 1

分析：（1）氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分；
（2）鹽酸酸性比碳酸強，但次氯酸的酸性比碳酸弱；
（3）因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，如鹽酸不足，可呈生成碳酸氫鈣，根據(jù)碳酸氫鈣的性質(zhì)設(shè)計實驗方案．

解答：解：（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，要證明次氯酸具有漂白性，應(yīng)首先排除鹽酸的干擾，可價鹽酸觀察是否褪色，氯水中含有氯氣，為排除氯氣的干擾，可用干燥的氯氣通入試紙，觀察試紙是否褪色，故答案為：a、c；
（2）鹽酸酸性比碳酸強，但次氯酸的酸性比碳酸弱，加入碳酸鈣，發(fā)生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使氫離子濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸濃度增大，
故答案為：碳酸鈣和氫離子反應(yīng)使其濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸濃度增大；
（3）因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸氫鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，要證明碳酸氫鈣的存在，也可加入氫氧化鈉溶液，如觀察到有白色沉淀生成，可也證明含有碳酸氫鈣，
故答案為：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)；能；因碳酸氫鈣可與石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀；Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；向濾液中加入少量氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，證明含有碳酸氫鈣．

點評：本題考查性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的原理、步驟和實驗方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度不大．