【題目】下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）
A.71g氯氣含有的原子數(shù)目為NA
B.4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
D.在標準狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA

【答案】D
【解析】解；A.71g氯氣物質(zhì)的量為 =1mol，含有的原子數(shù)目為2NA ， 故A錯誤；
B.40g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為2NA ， 所以4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA ， 故B錯誤；
C．標況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．在標準狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物物質(zhì)的量為 =1mol，所含分子數(shù)為NA ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．平衡時CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C．1 100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時達到平衡點X，則v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1

D．隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化 鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ）

A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L1·min1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v逆>v正

C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n(C)<0.48 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(　　)

A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

C. 乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的描述正確的是（ ）

A. 實驗室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解

B. 定容時仰視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高

C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導(dǎo)致結(jié)果偏低

D. 稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的陽離子是______ ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。

[要標明離子符號，如n（Fe3+）]．

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有上表中的離子是________________________，它們的離子個數(shù)比為______________________________，[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為______________________________， bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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