Question

根據反應2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O，可用作與酸堿中和滴定相同的儀器和操作方法測定綠礬中FeSO₄的質量分數．

實驗步驟順序如下：

①稱取綠礬樣品W g，配成100mL溶液．

②取25.0mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量H₂SO₄溶液供滴定使用．

③將m mol/L的標準KMnO₄溶液裝入滴定液，調節(jié)液面刻度至a mL處．

④用標準KMnO₄溶液滴定待測液．

⑤該實驗是用反應物自身顏色變化指示反應終點，到滴定終點時，滴定管內液面的高度為b mL．

⑥重復滴定操作2～3次．

⑦計算．

請根據以上實驗步驟填寫有關內容．

(1)實驗步驟①中，應從下列儀器中選取的儀器是________．

A．托盤天平(含砝碼、鑷子)

B．50mL酸式滴定管

C．100mL量筒

D．100mL容量瓶

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．錐形瓶

H．玻璃棒

L．V形紙槽

J．藥匙

(2)不能用________式滴定管盛放KMnO₄溶液，其原因是________．

(3)錐形瓶用蒸餾水洗凈的標志是________；若錐形瓶未干燥，對實驗結果的影響是：________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

(4)滴定時，兩眼應注視________．

(5)綠礬中FeSO₄的質量分數為(FeSO₄%)________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A　D　E　F　H　J;(2)堿,KMnO4有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管;(3)瓶壁上無水珠掛著,無影響;(4)錐形瓶中溶液顏色的變化;(5) 　　導解：(1)配制一定物質的量濃度的FeSO4溶液． 　　(5)消耗的KMnO4的物質的量為： 　　(b－a)×10－3×m mol，由反應方程式知FeSO4總的物質的量為：5×(b－a)×10－3×m×4＝2m(b－a)×10－2mol 　　故FeSO4%＝×100%．