已知某飽和溶液的①溶液的質(zhì)量  ②溶劑質(zhì)量  ③溶液體積  ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量  ⑤溶質(zhì)的溶解度  ⑥溶液的密度。利用以上部分已知條件不可計算該溶液物質(zhì)的量濃度的是(    )

A.①②④⑥          B.④⑤⑥              C.②③④⑤          D.①③④⑥

D


解析:

選項A中由①和②求出溶質(zhì)的質(zhì)量，其結(jié)果與④結(jié)合求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由①和⑥推出溶液的體積，根據(jù)公式c=求出物質(zhì)的量濃度。B項中根據(jù)⑤推出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④和⑥已知，根據(jù)公式：物質(zhì)的量濃度= 即可推出。C項中根據(jù)⑤推得溶質(zhì)的質(zhì)量，其結(jié)果與④推出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)已知條件③，推出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。D項中沒有溶質(zhì)質(zhì)量，無法求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能計算溶液的物質(zhì)的量濃度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設(shè)該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
．
（2）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?徐州模擬）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
溫度計
溫度計
；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是
冰水浴
冰水浴
（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)如圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
；②
趁熱過濾
趁熱過濾
；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是
減少實驗誤差
減少實驗誤差
．
②原ClO2溶液的濃度為
135CV2
V1
135CV2
V1
g?L-1（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省無錫一中高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（15分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有        ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是       裝置。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①      ；②      ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是        。
②原ClO2溶液的濃度為       g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、燒杯外，還需要的玻璃儀器有       ，B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是         (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①              ；②            ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1mL試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式為：                                   ；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為    g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。

（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市六校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                          。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是         (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

①            ；②            ；③洗滌；④干燥。

（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                        。

ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

（5）判斷滴定終點的現(xiàn)象                                                     。原ClO2溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

 

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