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電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（  ）
A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
C
根據金屬活動性順序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋大，應優(yōu)先于H＋放電而析出。因為0.01 mol Ag的質量小于0.02 mol Cu的質量，所以C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（  ）
A．Cu2+物質的量濃度B．C棒的質量
C．Fe棒的質量D．Cl-物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為
A．0.05 mol/LB．0.035 mol/LC．0.025 mol/LD．0.020 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時間t1后,將CO2連續(xù)通入電解液中。

(1)電解時,F極發(fā)生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　,E極發(fā)生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　　　　　,電解總反應為　　　　　　　　　　　　。 
(2)電解池中產生的現(xiàn)象:
①　_____________________
②　_____________________
③　_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A．a為直流電源的負極
B．陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C．陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是________________________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2   c．BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為_______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是(　　)
A．濾紙上c點附近會變紅色
B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大
D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時析出晶體是NaClO2，高于60oC時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：                    。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為                                 。
裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為                                  。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55oC蒸發(fā)結晶；②     ；③     ；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產生C1O2的電極反應為               。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為   mol。
（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是     ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為          。重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是
A．Ba(OH)2B．H­ClC．Na2SO4D．AgNO3

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