⑵(12分) 18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

①H+的濃度：H2A________H2B；

②酸根離子的濃度：c (A2－)________c (B2－)；

③酸分子的濃度：c (H2A)________c (H2B)；

④溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H2B。

①＞ ②＞ ③＜ ④＞

【解析】

試題分析：（1）相同溫度、相同濃度的不同二元酸溶液中，c(H+)與電離平衡常數(shù)成正比，多元弱酸的電離以第一步為主，H2A的K1大于H2B，所以H2A電離程度大，溶液中c(H+)大；（2）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大，H2A的K2大于H2B，所以酸根離子的濃度c(A2-)> c(B2-)；（3）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，H2A的K1大于H2B，所以H2A電離程度大，酸分子的濃度c(H2A)< c(H2B)；（4）相同溫度、相同濃度的不同二元酸溶液，c(H+)與電離平衡常數(shù)成正比，多元弱酸的電離以第一步為主，H2A的K1大于H2B，所以H2A的電離程度大，溶液中離子濃度H2A>H2B。

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

氨氣是重要的化工原料。

38．實驗室可用濃氨水和_____（選填編號）來制取氨氣。

a．燒堿 b．生石灰 c.氯化銨

檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣， 。

39.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為 ；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入 。

侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2來自_____（選填編號）。

a.石灰石煅燒

b．含碳物質(zhì)燃燒

c．合成氨廠的副產(chǎn)品

40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍(lán)色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{(lán)色。顏色變淺的主要原因可能是：

①溶液變稀；②[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

請設(shè)計一個簡單實驗說明溶液變淺的主要原因 。

41.某實驗小組設(shè)計了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實驗。

（1）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學(xué)方程式表示為： 、 。

（2）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，實驗后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOH g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)和－COOH的同分異構(gòu)體有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為Ti02+和SO4：

②TiOSO4水解的反應(yīng)為：

請回答：

（1）步驟①所得濾渣的主要成分為______________________________。

（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

（3）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（5）已知：，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_________________________________________________________。

（6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S208（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________________________________。

（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度

C．加少量冰醋酸 D．加水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

6．對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t℃時增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是：

A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖中兩條曲線分別表示1 g C3H6、1 g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是

A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點.一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極 表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案