如下圖所示各曲線是某環(huán)境監(jiān)測小組描繪的某市中心空氣中CO含量變化曲線，橫坐標表示北京時間0到24時，縱坐標表示CO含量，你認為比較符合實際的是(    )

D


解析:

由于白天人們上班，汽車的流量大，所產(chǎn)生的CO的含量高，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進行，若開始時放入1mol O2和2mol SO2，到達平衡時生成1.2mol SO3，則平衡時SO2 的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到達平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
3.6
3.6
mol．
（2）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是
15-20
15-20
、
25-30
25-30

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
6.25
6.25
．
③反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達）．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進行到一定時間時混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進行的方向是：
向逆反應(yīng)方向進行
向逆反應(yīng)方向進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示各曲線是某環(huán)境監(jiān)測小組描繪的某市中心空氣中CO含量變化曲線，橫坐標表示北京時間0到24時，縱坐標表示CO含量，你認為比較符合實際的是(    )

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期二調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    

質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：

① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O     ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2

③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

實驗如下：

步驟

現(xiàn)象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變

ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的藍色逐漸褪去

 

請回答：

（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                 ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                          。

（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：

甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同學：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學方程式如下：

2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。

（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：                          。

(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式                                      

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                                。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。

③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                      (填計算式)                  。

 

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