7．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代，不能消去反應(yīng)
D．1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng)

分析 該分子中含有酯基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酯、烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．不含酚羥基，所以與氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；
B．含有醇羥基、碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．該分子中含有酯基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酯、烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．酯基水解生成的羧基及物質(zhì)本身具有的羧基都能和NaOH反應(yīng)，1 mol 該物質(zhì)最多可與2mol NaOH 反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、醇、酯、羧酸的性質(zhì)，易錯選項是A，注意該分子中不含苯環(huán)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
B．第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個
C．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
D．元素周期表共有十六個縱行，也就是十六個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組微粒按氧化性由弱到強，半徑由大到小的順序排列的是（　　）
A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．0.80g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O．
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，其存在的最高溫度是102℃；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究小組為了探究S02的實驗室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗．
實驗I：

（1）實驗基本操作分析：
①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是可以控制反應(yīng)隨時進行也可以隨時停止．
②該實驗制H2時需用濃硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需500mL的容量瓶．
③該實驗過程中H2所起的作用是趕凈裝置中的空氣．
（2）實驗時先打開活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性剛KMnO4溶液，觀察到酸性KMn O4溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成．根據(jù)各自實驗現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化．
①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴謹B（填寫選項）．
A．甲學(xué)生嚴謹    B．乙學(xué)生嚴謹  C．甲、乙學(xué)生都不嚴謹
②寫出S02被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
實驗II：
（3）該研究小組為測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計了如下實驗：已知SO3熔點為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響）．

①當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：使殘存在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
②實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　�。�
A．濃氨水與固體CaOB．稀鹽酸與石灰石C．稀硝酸與銅片D．濃鹽酸與MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語的表達中正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式：
B．CH4分子的比例模型
C．和互為同系物
D．稀硝酸銀溶液中滴加過量稀氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，它受熱，遇酸易分解，向Na2CO3和Na2S混合物中通入SO2可制得Na2S2O3，某興趣小組用如圖1實驗裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗；b中的試劑是Na2SO3；c中的試劑是Na2CO3和Na2S混合物
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是S．
（3）d中的試劑為NaOH溶液．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是若二氧化硫過量會使溶液呈酸性，使硫代硫酸鈉發(fā)生分解．
（5）為測定產(chǎn)品純度進行了如下實驗：準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S2O32-+2I-
①滴定至終點時，溶液顏色的變化是：溶液由無色變?yōu)樗{色
②滴定起始和終點的液面如圖2所示，則消耗碘的標準溶液體積為18.10ml，產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫化阿托醛（）是一種重要的化工原料，其合成路線如下

（1）在合成路線上①～⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的有②（填反應(yīng)序號）．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）寫出氫化阿托醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）氫化阿托醛具有的性質(zhì)是cd（選填序號）．
a．易溶于水 b．通常狀況下呈氣態(tài) c．可發(fā)生還原反應(yīng) d．可發(fā)生銀鏡反應(yīng) e．遇FeCl3溶液顯紫色
（5）寫出滿足下述兩個條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．遇FeCl3溶液顯紫色　
b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)．
（6）請寫出以 為原料制備 的化學(xué)方程式（無機試劑任用）．
+Br2→、
+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr、
2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、
$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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