某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在t℃時(shí)，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為b mol。下列敘述，錯(cuò)誤的是

A．溶液中c(H+) =

B．物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L－1

C．t℃時(shí)，HA的溶解度S =

D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA) =

C

【解析】

試題分析：A、H+的來源有兩個(gè)，HA電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為b mol，H2O電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為c(OH)V/1000，所以溶液中c(H+) =，故A正確；B、a gHA物質(zhì)的量為a/M mol，則物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L－1，故B正確；C、根據(jù)溶解度的含義可得S：100=a：（ρV—a），解得S=100a/（ρV—a）g，故C錯(cuò)誤；D、HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA) =m（HA）/m（溶液）×100%=，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查溶液的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015重慶市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

B．由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

C．有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測(cè)一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b

C．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為 。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。

②下列有關(guān)說法正確的是 。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

B．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素13153I與13755Cs的中子數(shù)相等

C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由氧化銅和氧化鐵組成的混合物a g，加入2 mol·L－1的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A. 1.6a g B.（a-1.6) g C.（a-3.2) g D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕

B．0.1 mol·L­－1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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