Question

下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄

＜

H₂SO₄，堿性：KOH

＞

Mg（OH）₂；
（2）氧化性：Cl₂

＞

S，還原性：Cl^ˉ

＜

Br^ˉ；
（3）穩(wěn)定性：CH₄

＜

HF；
（4）微粒半徑：Si

＜

Na；Fˉ

＞

Na⁺
（5）電子數目：H₂O

=

CH₄．

Answer 1

分析：（1）從元素最高價氧化物對應水合物的酸堿性強弱規(guī)律思考；
（2）從元素單質氧化性強弱規(guī)律和簡單離子還原性規(guī)律分析；
（3）從非金屬氫化物穩(wěn)定性規(guī)律思考；
（4）從微粒半徑大小規(guī)律思考；
（5）從分子所含電子數思考．

解答：解：（1）根據同周期元素從左到右元素最高價氧化物對應水合物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強，可知：酸性H₃PO₄＜H₂SO₄；堿性KOH＞Mg（OH）₂，故答案為：＜；＞；
（2）根據同周期元素從左到右元素單質氧化性逐漸增強，可知：氧化性Cl₂＞S；根據同主族元素從上到下元素陰離子的還原性逐漸增強，可知：還原性Cl^ˉ＞Br^ˉ，
故答案為：＞；＜；
（3）根據同周期元素從左到右元素氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，可知：CH₄＜HF，故答案為：＜；
（4）根據同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減小，可知：原子半徑Si＜Na；根據具有相同電子數的微粒核電荷數越大半徑越小，可知：微粒半徑Fˉ＞Na⁺，故答案為：＜；＞；
（5）H₂O、CH₄均為10電子微粒，即二者電子數相等，故答案為：=．

點評：本題較為簡單，但考查的知識較多，需要全面、系統地掌握相關知識，即一定要做到準確、無遺漏．