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已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應速率

B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO2的轉化率

C．氧氣足量時，SO2不能完全轉化為SO3

D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等


【答案】BD

【解析】

       A、降溫，反應速率減小，正確；

B、催化劑只能加快化學反應速率，不能提高SO2的轉化率，錯誤；

C、此反應是可逆反應，反應物無法完全轉化，正確；

D、達到平衡時，SO2和SO3的濃度不一定相等，錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2BrCH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有機物發(fā)生這種反應可生成X，若X與環(huán)丙烷互為同系物，則能生成X的是（    ）

A.CH3CH2CH2Cl                       B.CH3CHBrCH（CH3）CH2Br

C.CH3CHBrCH2CH2Br                  D.CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是    

A．鹽酸                      B．氨水            C．燒堿溶液                D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于強電解質且能導電的是

①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸

A．⑤                   B．①②⑥       

C．②⑤⑥⑦             D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學反應，下列敘述不正確的是

A．反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應

B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數有關

D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知下列兩個熱化學方程式：

C3H8(g)+5O2(g)    3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）    H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________        。

（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：

2H2+O2    2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將___能轉化為____能。其電極反應式分別為：負極________________，正極__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


理論上不能用于設計原電池的化學反應是                                       

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H＜0

B．2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq)  △H＜0

C．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  △H＜0

D．NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq )   △H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)已知：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變�；卮鹣铝袉栴}：

①反應達平衡所需時間：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；達平衡時SO3的轉化率：A________B。

②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)一定條件下，有反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol

①在體積為2 L的密閉容器C中，充入1 mol X和2 mol Y進行反應，2 min后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.8 mol，則以Y濃度變化表示的反應速率為________mol/(L·min)，X的轉化率為________。

②在恒溫恒壓條件下，向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，達到平衡后Z的物質的量分數為a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物質的量分數為b，則a_____b(填“>”、“<”或“＝”)。

③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應在只有一個反應條件不同時Z的體積分數與時間的關系圖，下列有關曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述，正確的是________(填字母)。

A．Ⅰ沒有用催化劑，Ⅱ用了催化劑

B．Ⅱ的反應溫度比Ⅰ高且Q<0

C．Ⅱ的壓強比Ⅰ大

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科目：高中化學 來源： 題型：


 如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為：

       

    A.       B.

C.      D.

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