2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃�。�
（2）用作發(fā)酵粉，或者用于治療胃酸過多的物質(zhì)是：小蘇打（NaHCO3）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 （1）溴易溶于有機(jī)溶劑；
（2）碳酸氫鈉常用作發(fā)酵粉；
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣．

解答 解：（1）溴易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：萃取；
（2）碳酸氫鈉常用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多，故答案為：小蘇打（NaHCO3）；
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純、鈉鹽以及氯氣的制備，側(cè)重于學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L乙醇含有氫原子數(shù)為12NA
B．1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和N4中所含氮原子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約3.01×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求完成下列各題
（1）精煉銅時(shí)，陰極材料是純銅，陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，
（2）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（4）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的液．
離子Cu2+H+Cl-SO$\stackrel{2-}{4}$
c/（mol•L-1）1441
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．加入正催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑的是（　　）
A．Cl2B．NaOHC．H2OD．NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO2；③Cu（OH）2；④C2H5OH（酒精）；⑤MgCl2溶液；⑥硝酸銨；⑦氨氣；⑧NaCl固體（用序號(hào)作答）．
（1）上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有②④⑦．
（2）硝酸銨的化學(xué)式是NH4NO3，氨氣的化學(xué)式是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定溫度下，向10L恒容密閉容器中通入N2O5，的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）/mol5.003.52.502.50
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為3×10-4mol•（L•s）-1
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，往容器中加入5molN2O5氣體，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)變大
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入5molNO2和1.25molO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率小于50%
D．達(dá)到平衡后，相同條件下往容器中充入2.5molN2O5和1.25molO2，此時(shí)平衡將向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．液體燃料電池相對(duì)于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．利用該燃料電池工業(yè)上可以電解MgCl2溶液制備Mg
D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，右側(cè)電池區(qū)中因電極反應(yīng)消耗H+，故c（H+）逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的O2和O3D．同壓強(qiáng)、同體積的NO2和CO2

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