Question

2．有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測定，其中含 KOH 84.9%，KHCO₃ 5.1%，K₂CO₃ 2.38%，H₂O 7.62%．將此樣品若干克投入 98克10%的鹽酸中，待反應完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量為（　　）

• A． 20克
• B． 40克
• C． 48克
• D． 36克

Answer 1

分析 KOH、KHCO₃、K₂CO₃與鹽酸反應的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用KOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)Cl元素守恒計算KCl物質的量，再根據(jù)m=nM計算KCl的質量．

解答 解：KOH、KHCO₃、K₂CO₃與鹽酸反應的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用KOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=$\frac{98g×10%}{36.5g/mol}$，所以m（KCl）=$\frac{98g×10%}{36.5g/mol}$×74.5g/mol=20g，
故選：A．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，注意利用Cl元素守恒計算．