【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
D.n處發(fā)生了反應(yīng):2H++2e-=H2 ↑
【答案】B
【解析】
試題分析:A.d處試紙變藍,為陰極,生成OH-,電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故A正確;B.b處變紅,局部褪色,是因為Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl的酸性使溶液變紅,HClO的漂白性使局部褪色,故B錯誤;C.實驗一中ac形成電解池,db形成電解池,所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池,一個球兩面為不同的兩極,左邊銅珠的左側(cè)為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,右側(cè)(即位置m處)為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽極,右側(cè)(即位置n處)為陰極,因此m處能析出銅的說法正確,故C正確;D.根據(jù)C的分析,n處為陰極,發(fā)生了反應(yīng):2H++2e-=H2 ↑,故D正確;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 烷烴分子中一定含有極性鍵
B. 烷烴分子中不一定含有非極性鍵
C. 烷烴分子中可能含有離子鍵
D. 烷烴分子中的化學(xué)鍵都為共價單鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為: a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH(g)的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+ H2O(l) △H= kJmol﹣1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”)。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比,K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生反應(yīng)制備二甲醚,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是 。(填字母,多選)
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(4)以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,如圖所示,請寫出該燃料電池負極反應(yīng)式 。當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標況)時,NaCl溶液的pH= (溶液體積變化忽略)(常溫)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C.氣體體積:甲>乙
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需元素,下列各項中,植物吸收最少的是
A. Ca2+ B. Mg2+ C. Zn2+ D. H2P04_
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
D.c點兩溶液中含有相同量的OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中,反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )
容器 | 溫度/℃ | 物質(zhì)的起始濃度/molL-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時,容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 在某一個容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達到平衡后,測得c(CO):c(CO2)=3:2.下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.升高溫度,v(正)加快v(逆)減慢,平衡正向移動
D.將容器的體積壓縮為1L,該平衡正向移動
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