Question

（4分）碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取：
CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)
X屬于     晶體(填晶體類型)。
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。
①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石�；鶓B(tài)Cr³⁺離子中未成對(duì)電子數(shù)有     個(gè)。
②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH₄)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

Answer 1

（4分,每空一分）（1）離子 （2）①3 ②自由電子（3）＜

解析試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知，X應(yīng)該是碳酸鈉，屬于離子晶體。
（2）①根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Cr³⁺離子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，所以基態(tài)Cr³⁺離子中未成對(duì)電子數(shù)有3個(gè)。
②石墨晶體中含有自由電子，所以可以導(dǎo)電。
（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氫元素失去電子，被氧化。這說(shuō)明SiH₄中氫元素顯負(fù)價(jià)，Si元素顯正價(jià)，所以硅元素的大發(fā)展小于氫元素的。
考點(diǎn)：考查晶體類型、電負(fù)性的判斷以及未成對(duì)電子數(shù)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題難易適中，注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查。該題的難點(diǎn)在于（3）問(wèn)，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，以及靈活應(yīng)變能力。