CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列說法錯誤的是
A．反應物的總能量大于生成物的總能量
B．增大H2濃度可以使CO轉化率達到100℅
C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率
D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零
B
根據(jù)熱化學方程式可知，反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；可逆反應的轉化率不可能達到100%，B不正確；催化劑能降低反應的活化能，增大反應速率，C正確；在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)如下圖所示，關閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：

X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達到平衡時，VA=1.2aL。試回答：
（1）A中X的轉化率αA=________。
（2）A、B中X轉化率的關系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打開活塞K，一段時間后又達到平衡時，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強C．增大Z的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是________熱反應．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．
a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是(　　)
A．正反應吸熱：m＋n>p＋qB．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋qD．正反應放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是(　　) 
A．c1∶c2＝1∶3　　　B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發(fā)生反應： 2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是
A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb
B．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb
C．反應達到平衡時，兩容器內壓強相同
D．反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉化率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(共16分)
(1)現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為
A．60%         B．40%         C．24%         D．4%

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