Question

在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）  3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反 應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L?min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為

1.5mol/L

；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率v（B）為

0.2mol/（L?min）

；
（3）化學方程式中n值為

2

；
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L?min ）               ②v（ B ）=6mol/（ L?min ）
③v（C）=4.5mol/（ L?min ）              ④v（D ）=8mol/（ L?min ）
其中反應(yīng)速率最快的是

①

（填編號）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，從而知道為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再利用濃度公式 計算；
（2）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)速率公式計算；
（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比確定n值；
（4）把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較；

解答：2L解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），
反應(yīng)開始   4mol   6mol      0        0
反應(yīng)       1 mol   2 mol    3 mol        
5min末     3 mol   4mol     3 mol         
 C（A）=

n

V

=

3 mol

2L

=1.5 mol/L
 故答案為 1.5 mol/L
（2）v（B）=

△n

V△t

=

2 mol

2L5min

=0.2 mol/（L?min）
故答案為：0.2 mol/（L?min）
（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；
所以v（B）：v（D）=0.2 mol/（L?min）：0.2mol/（L?min）=2：n，n=2
故答案為：2
（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率；
 ①v（A ）=5mol/（ L?min ） 
 ②由v（ B ）=6 mol/（ L?min ）知，v（A ）=3mol/（ L?min ）
③由v（C）=4.5mol/（ L?min ）知，v（A ）=1.5 mol/（ L?min ）
④由v（D ）=8mol/（ L?min ）知，v（A ）=4mol/（ L?min ）
故選 ①

點評：解答（4）的方法是：把所有速率都換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較大小，從而確定反應(yīng)速率快慢．