Question

某元素的某種原子，其氯化物（MCl₂）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液200mL，才能把氯離子完全沉淀下來．已知該原子中有20個中子．
（1）計算M的質量數并寫出該原子組成符號．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

Answer 1

【答案】分析：根據反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓計算氯化物的相對分子質量，進而計算M的相對原子質量，根據中子數可計算M的質子數，可確定在周期表中的位置．
解答：解：（1）n（AgNO₃）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
根據反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.2mol，
則n（MCl₂）=×n（Cl^-）=0.1mol，
M（MCl₂）==111，
所以M的質量數為111-2×35.5=40，該原子中有20個中子，則質子數為40-20=20，為Ca元素，原子組成符號為₂₀⁴⁰Ca，
答：M的質量數為40，原子組成符號為₂₀⁴⁰Ca．
（2）Ca元素的原子序數為20，原子核外有4個電子層，最外層電子數為2，位于周期表第四周期，第ⅡA族，
答：M元素在周期表中的位置是第四周期，第ⅡA族．
點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意根據反應的離子方程式計算氯化物的相對分子質量，進而計算M的相對原子質量，進而確定元素的種類．