6．下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是（　　）
A．由鐵礦石煉成鐵是化學(xué)變化，由生鐵煉成鋼是物理變化
B．生鐵、鋼的硬度都比純鐵的大
C．生鐵和鋼都含有鐵元素，它們的性能和用途相差不大
D．生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中

分析 A．生鐵煉成鋼是除硫磷、調(diào)硅錳、降碳量，過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．合金硬度大于各成分；
C．因?yàn)殍F和鋼是鐵的兩種合金，含碳量不同，它們的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致他們的性能和用途差別很大；
D．生鐵中的硅、碳不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．鐵礦石煉鐵和生鐵煉鋼都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．生鐵、鋼的硬度都比純鐵的大，故B正確；
C．生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們含碳量不同，在機(jī)械性能和用途上存在很大的差異，故C錯(cuò)誤；
D．因生鐵和鋼中碳常溫下穩(wěn)定性好，不與稀鹽酸反應(yīng)，故生鐵和鋼不能全都溶于稀鹽酸中，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了生鐵和鋼兩種物質(zhì)性質(zhì)方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反應(yīng)是（　�。�
A．石灰石和鹽酸B．碳酸氫銨和鹽酸C．碳酸鉀和醋酸D．碳酸鈉和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．某無(wú)色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的電子式為；溶液II中存在的陰離子為OH-、Cl-．
（2）除產(chǎn)生沉淀外，步驟②中還存在的離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定不存在的離子有Fe3+、Ba2+、Al3+，檢驗(yàn)X溶液中可能存在的離子的具體操作為是用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰，證明含鉀離子，否則不含．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液顏色變淺
B．等濃度的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則體積V（HA）≤V（NaOH）
D．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201609/49/68726478.png" style="vertical-align:middle" />
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相對(duì)原子質(zhì)量為X的原子的實(shí)際質(zhì)量為（　�。�
A．XB．XgC．$\frac{X}{{N}_{A}}$gD．$\frac{1}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
C．H2O分子的比例模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl （s）+I-=AgI（s）+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．膠體在人們的日常生活中隨處可見(jiàn)．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．泥水B．豆?jié){C．生理鹽水D．油水雙合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案