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14．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．Fe跟FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl3與Cl2反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3跟硝酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．不符合反應客觀事實；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成硝酸鐵和水．

解答 解：A．Fe跟FeCl3溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B．Fe跟稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．FeCl3與Cl2反應，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
D．Fe（OH）3跟硝酸反應，離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應應遵循客觀事實、遵循原子個數守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水       b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數．
寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．


（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間      c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的CuO，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看見銅絲表面變紅，反復多次，試管內有刺激性氣味的氣體乙醛生成．反應中乙醇被氧化（氧化、還原），此反應中銅作催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3化合反應
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反應
C．CuO+CO═Cu+CO2 置換反應
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子．
（1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一電離能比X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
則：X的單質和FeO反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向燒堿液中通入過量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向純堿溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．向硅酸鈉水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)是化學工業(yè)的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）如圖是工業(yè)制硫酸的流程示意圖：
①設備A的名稱為沸騰爐．
②試劑X為98.3%的硫酸．
③B設備中熱交換器的作用是充分利用能量、提高SO2的轉化率．
（2）工業(yè)制硝酸時，酸吸收塔中的水吸收NO2是放熱反應，為使NO2更好被吸收，可采取措施是低溫、加壓；工業(yè)上用Na2CO3溶液吸收NO2的化學方程式為2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
（3）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點是原料價格低、能耗低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
②估算該反應的平衡常數0.15（列式計算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應方向移動；
④如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向正反應方向移動．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ•mol-1
它可以分為兩步，反應分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=-41.3kJ•mol-1．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：a、反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡時CO的轉化率=75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學與自然資源的開發(fā)利用描述中正確的是（　　）
A．冶煉金屬鈉通常用電解氯化鈉溶液的方法
B．要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C．用氯氣和氫氧化鈉制漂白粉
D．工業(yè)冶煉金屬鐵用鋁和三氧化二鐵高溫下發(fā)生鋁熱反應

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