12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(  )
A.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ•mol-1,則中和熱為a/2kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1=-akJ•mol-1,則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-akJ•mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

分析 A、中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1mol水放出的熱量;
B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量;
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)時(shí)吸熱的,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱;
D、可逆反應(yīng)的特點(diǎn):可逆性,反應(yīng)物不能完全發(fā)生反應(yīng).

解答 解:A、根據(jù)中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1mol水放出的熱量,2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ•mol-1,則中和熱為a/2kJ•mol-1,故A正確;
B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1=-akJ•mol-1,則氫氣燃燒熱為2akJ•mol,故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)時(shí)吸熱的,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、可逆反應(yīng)的特點(diǎn):可逆性,反應(yīng)物不能完全發(fā)生反應(yīng),將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)放出的熱量小于0.5akJ,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式的意義等知識,屬于綜合知識的考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中的C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(  )
A.5:3B.4:3C.3:4D.3:5

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3.下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生,再通入過量NH3,產(chǎn)生沉淀
B.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢,再加入少量CuSO4固體,反應(yīng)速率加快

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20.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,正確的是( 。
A.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
B.互為同分異構(gòu)體
C.1mol 該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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7.用食用白醋(醋酸濃度約為1mol•L-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(  )
A.白醋中滴入石蕊溶液呈紅色
B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D.測得白醋溶液中的c(H+)在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之間

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17.下列說法正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子得失B.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
C.離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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4.“廈鎢股份”正在研究和利用的白鎢礦,其有效成分CaWO4中鎢元素(w)的化合價(jià)為( 。
A.+2B.+3C.+6D.+7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑.某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟:取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O,加入0.1g穩(wěn)定劑,用磁力攪拌器攪拌完全溶解后,將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中,實(shí)驗(yàn)裝置如圖.反應(yīng)1小時(shí)后,加入1g氯化鈉后,靜置結(jié)晶,然后抽濾,干燥一周后,稱重.
(1)裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用,使用冷水浴的作用是防止溫度過高,H2O2分解.
(2)加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用)或便于析出晶體.
(3)2Na2CO3•3H2O2極易分解,其分解反應(yīng)方程式可表示為2(2Na2CO3•3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑.
Ⅱ.活性氧含量測定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g,置于250mL錐形瓶中,加100mL濃度為6%的硫酸溶液,用0.0200mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL.
活性氧含量計(jì)算公式:Q%=(40cV/m)×100%
[c:KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度(mol/L);V:消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(L);m:試樣質(zhì)量(g)]
(4)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色,活性氧含量為13.08%.
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
(5)為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了幾種方案,涉及不同的反應(yīng)原理.
方案一:將試樣與MnO2混合均勻,向混合物中滴加水,測生成氣體的體積,進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算.
方案二:將試樣與足量的氯化鋇(或氯化鈣等)溶液反應(yīng)后,過濾,干燥所得沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量(或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后,經(jīng)除雜干燥后,測二氧化碳的體積,進(jìn)行計(jì)算)..

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2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去9NA個(gè)電子

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