【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-＋NO2-＋ →Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是(　 　)

A.該反應(yīng)中NO2-被還原B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH－

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答。

A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；

D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】150℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和NaOH反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.A點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性

B.B點(diǎn)表示鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)

C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

D.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液滴入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：，該反應(yīng)一定條件下可自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)作出的判斷(有關(guān)圖像)錯(cuò)誤的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在同溫同壓下，同體積的氣體甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比為_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3molL-1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為______________ molL-1 。

（3）將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___ mol；用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO___g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(4)同溫同壓下，SO2與Cl2的密度之比為______；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：則下列說(shuō)法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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