精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(    )

A.0.500 mol·L-1        B.1.00 mol·L-1          C.2.00 mol·L-1          D.3.00 mol·L-1

B


解析:

守恒法是化學計算中常用的一種方法，包括質量守恒、原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等，利用守恒法解題，可以拋開繁雜的反應過程，直接從起始條件和最終結果找出守恒關系求解，簡單明了，不易出錯，應注意體會。

    本題涉及的反應較多，若按各步反應進行計算則無從下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時，溶液中的溶質只有NaCl，則：

    n(HCl)=n(NaOH)=0.250 L×2.00 mol·L-1=0.500 mol

    c(HCl)==1.00 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?珠海一模）現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質）來制取氧化鋅，流程如下：

有關氫氧化物完全沉淀的pH見下表
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0
（l）在酸浸過程中，要提高浸出率，可以采取
加熱、攪拌
加熱、攪拌
措施．
（2）上述流程中多處涉及“過濾’，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，將溶液調至pH=4的目的是
使三價鐵轉化為氫氧化鐵沉淀除去
使三價鐵轉化為氫氧化鐵沉淀除去
．
在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有
Cu、Fe
Cu、Fe
．
（4）在“碳化合成”中，生成的產物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，同時放出CO2，請寫出該反應的化學方程式
2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3
2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3
．
（5）從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
．
（6）在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？
往漏斗中加入少量的蒸餾水，浸沒沉淀，讓其自然濾出，反復幾次
往漏斗中加入少量的蒸餾水，浸沒沉淀，讓其自然濾出，反復幾次
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區(qū)二模）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是
①③④⑥
①③④⑥
（填序號）．
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
①按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

化合反應
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是
CuO對H2O2的分解有催化作用
CuO對H2O2的分解有催化作用
．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：
水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程如圖為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
適當升高反應溫度
適當升高反應溫度
．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為
5.2～5.4
5.2～5.4
．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全
．
（4）加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
．“操作A”的名稱是
冷卻結晶
冷卻結晶
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揭陽一模）某校研究性學習小組探究Cu的常見化合物性質，過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①，進行相關實驗時，需用到的藥品有CuSO4溶液、鹽酸、
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
（填試劑名稱）．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g，向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．A的化學式為
Cu2O
Cu2O
．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體．該氣體的化學式為
N2
N2
．
【實驗結論】
I、Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是
Cu（OH）2既能溶解于強酸，又能溶解于強堿
Cu（OH）2既能溶解于強酸，又能溶解于強堿
．
II、根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：高溫時
+1價銅
+1價銅
穩(wěn)定；在酸性溶液中
+2價銅
+2價銅
穩(wěn)定．
III、CuO能夠被NH3還原．
【問題討論】
有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A？
取樣，加入稀硫酸，如果得到藍色溶液和紅色固體，說明有A；如果不溶解，說明無A
取樣，加入稀硫酸，如果得到藍色溶液和紅色固體，說明有A；如果不溶解，說明無A
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金化合物在生產生活中的應用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
提供還原劑Fe2+
提供還原劑Fe2+
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2↑
2H+-2e-═H2↑
（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵涉及的主要生產流程如圖所示：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，pH控制在3.4的作用是
鐵離子完全轉化為沉淀，而其他離子不沉淀
鐵離子完全轉化為沉淀，而其他離子不沉淀
；已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
5.0×10-9
5.0×10-9
．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒有洗凈，若無沉淀生成，則表明已洗凈
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒有洗凈，若無沉淀生成，則表明已洗凈
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案