進行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A．將鐵粉加到稀硝酸中

B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

D．NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z.達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A．×100% B． ×100%

C．×100% D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．3．2 g B．2．4 g C．1．6 g D．0．8 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省冀州市高三復(fù)習(xí)班上第一次月考化學(xué)試卷A（解析版） 題型：選擇題

向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標準狀況下為

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成N02和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中消耗此硝酸的物質(zhì)的量為

A．2．4 mol B．2．6 mol C．2．8mol D．3．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24 L（標準狀況），最主要的原因是__________，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因____________。

（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的 ，x的值為_________________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(x用前一問求出的具體值）。

（3）LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3 、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4 ,，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為____________.

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為 。則放電時正極上的電極反應(yīng)式為___________.

（4）已知25℃時， ，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2 mol/L的鹽酸__________ml（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學(xué)期周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

已知：過氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。

實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下

（1）試劑A可以選用_______，試劑B的作用是_______。

（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。

（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關(guān)系式。

未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。

若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點。

（4）提出假設(shè)：

假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有__________，證明SO2未被氧化；

假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有__________，證明SO2完全被氧化；

假設(shè)3：______________。

實驗探究：

（5）設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

實驗評價：

（6）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：在一定溫度下，微溶電解質(zhì)Ca（OH）2在飽和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）2（s） Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），溶度積常數(shù)Ksp＝c（Ca2＋）c（OH－）2.下列有關(guān)說法不正確的是

A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量不變

B．升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2溶度積常數(shù)Ksp減小

C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變

D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca（OH）2沉淀析出

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