Question

（1）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈

 

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所至．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化 如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

 

（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁

 

m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）純堿（Na₂CO₃） 溶液中的碳酸根離子易水解顯堿性，向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)顏色的變化分析；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等體積的兩種酸，稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，HCl不再電離，所以稀釋過程中CH₃COOH中氫離子濃度大于HCl；
CH₃COOH和HCl都是一元酸，等體積時，n（CH₃COOH）＞n（HCl），二者分別與足量的Zn反應(yīng)，消耗Zn的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：（1）酚酞遇堿變紅色，該溶液呈紅色說明是堿性溶液，要驗證該溶液遇酚酞呈紅色原因，可用以下方法，
方法一：向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液顯紅色，說明甲正確，如果紅色褪去，說明乙正確；
方法二：加熱，如果紅色不變說明甲正確，如果紅色加深，說明乙正確，
故答案為：堿；向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等體積的兩種酸，稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，HCl不再電離，所以稀釋過程中CH₃COOH中氫離子濃度大于HCl，則稀釋過程中CH₃COOH的pH小于HCl，則pH變化明顯的是HCl，根據(jù)圖象知，B是醋酸pH變化曲線；
CH₃COOH和HCl都是一元酸，等體積時，n（CH₃COOH）＞n（HCl），二者分別與足量的Zn反應(yīng)，消耗Zn的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗Zn的質(zhì)量大，則m₁＜m₂，故答案為：B；＜．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，會根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗，同時體現(xiàn)學(xué)生分析問題、解決問題、綜合應(yīng)用能力，注意（2）中消耗鋅的質(zhì)量與電解質(zhì)強弱無關(guān)，只有酸的物質(zhì)的量有關(guān)，為易錯點．