下列方程式書寫正確的是（）
A． 碳酸的電離方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣
B． 向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+
C． 往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）
D． 明礬水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
考點： 離子方程式的書寫．
專題： 離子反應專題．
分析： A．碳酸的電離分步進行，以第一步為主；
B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，不發(fā)生反應；
C．發(fā)生沉淀的轉化；
D．鋁離子水解，生成氫氧化鋁和氫離子，為可逆反應．
解答： 解：A．碳酸的電離方程式為H2CO3⇌H++HCO3﹣，故A錯誤；
B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體，不反應，故B錯誤；
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子反應為2AgI（s）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）+2I﹣（aq），故C錯誤；
D．明礬水解的離子反應為Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D正確；
故選D．
點評： 本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，涉及電離、水解、沉淀的轉化等綜合性較強，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z為三種氣體．把 a molX和 b molY充入一密閉容器中．發(fā)生反應X+2Y⇌2Z 達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉化率為（）
A． [
]×100% B． [
]×100% C． [
]×100% D． [
]×100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）
A． c（NH+4）：③＞①
B． 水電離出的c（H+）：②＞①
C． ①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）
D． ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
25℃時，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（）
A． 10：1 B． 1：10 C． 1：105 D． 105：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統產生很大的傷害，必須進行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：CrO
CrO
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯 色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 ．
a．Cr2O72﹣的濃度不變 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應中，還原劑為 ．
（4）電鍍廢液中Cr2O72﹣還可通過下列反應轉化：
Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是A
（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO3）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當兩者混合時發(fā)生反應的離子方程式 ．
（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是 （用離子方程式和相關語言說明）
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科目：高中化學 來源： 題型：
禁止使用興奮劑是奧運會保證運動員比賽公平的重要舉措之一．以下兩種興奮劑結構分別為：
則關于它們的說法中正確的是（ �。�
A． 利尿酸分子中有三種官能團
B． 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
C． 兩種興奮劑均屬于芳香烴
D． 兩種分子均可發(fā)生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；
（2）YZ2分子的立體結構是 ；
（3）Q的元素符號是 ，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是 HF分子間存在
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，甲、乙為相互串聯的兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是 ，電極反應式為 ，電解質溶液可以是 ．
（2）乙池中Fe極電極反應式為 ，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，Fe極附近呈 色．
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Rn）對人體有危害．該原子中的中子數為（ ）