4．氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．√（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），據(jù)此解題．

解答 解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故答案為：√．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（　�。�
A．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多
B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由  轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/199/0dd000ef.png" style="vertical-align:middle" />  這一過(guò)程釋放能量
C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯分子中含有碳碳雙鍵
B．烴是指只含有碳、氫元素的有機(jī)物
C．燃燒后能產(chǎn)生C02和H20的有機(jī)物一定是烴
D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2懸濁液，振蕩，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．CO2的比例模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)式不只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．CHCl3D．CH2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．原混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為0.1 mol
D．H2SO4 濃度為2.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問(wèn)，他們進(jìn)行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．依據(jù)是NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀．
此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同．
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖）：

①加熱Na2CO3時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁，②加熱NaHCO3時(shí)，乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2mL
2mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3．
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹；在加熱NaHCO3固體時(shí)，乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等．
（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對(duì)．丁同學(xué)認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn)，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉．他的改進(jìn)方法是：稱(chēng)取各2.1g 兩種固體，放入兩個(gè)容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較快（填快或慢）的或最后氣球比較大（填大或�。┑氖翘妓釟溻c．
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的NaOH溶液．
（2）要測(cè)定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請(qǐng)簡(jiǎn)述其中一種方案（寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟及要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不要求寫(xiě)出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：方案一：稱(chēng)取5 g 樣品于坩堝（已稱(chēng)量）加熱至無(wú)水蒸氣逸出，冷卻、稱(chēng) 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量，重復(fù)至恒重；方案二：稱(chēng)取5 g 樣品于已稱(chēng)質(zhì)量的燒杯中，加入已稱(chēng)質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸，充分?jǐn)嚢韬螅o置，稱(chēng)量燒杯（含反應(yīng)后溶液）的質(zhì)量至恒重；方案三：稱(chēng)取5 g 樣品于已稱(chēng)質(zhì)量的燒杯中，加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液，充分?jǐn)嚢韬�，靜置，過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀，冷卻稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量；方案四：稱(chēng)取5 g 樣品于燒杯中，加入50mL 蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅Q(chēng)量燒杯（含溶液）的質(zhì)量，然后通入純凈干燥的二氧化碳，充分反應(yīng)后，再稱(chēng)量至恒重．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示．已知：
①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）若用同位素18O表示反應(yīng)產(chǎn)物是分子中的氧原子，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（標(biāo)明18O在反應(yīng)物中的位置）：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）分液漏斗A中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸，圓底燒瓶B中應(yīng)加入少量碎瓷片，目的為防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（4）從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱(chēng)為分液；這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到較純凈的乙酸乙酯，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，目的是分離出乙醇和水；最后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到比較純凈的乙酸乙醇．

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