有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無(wú)色溶液（中學(xué)常用的無(wú)機(jī)試劑）。已知純E為無(wú)色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見(jiàn)金屬的鹽，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A溶液時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過(guò)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶質(zhì)C對(duì)水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”,下同）， 溶質(zhì)D對(duì)水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）。

（2）確定溶液B中的陽(yáng)離子通過(guò) （填方法）鑒定。

（3）寫(xiě)出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

（5）已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）= 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．F中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

B．化合物F中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．合成過(guò)程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

D．1mol F與E反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ）

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說(shuō)明該溶液中含有SO42-

D

鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化

說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

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A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

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A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)

B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3

D. 電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

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A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

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C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

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