Question

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，說(shuō)法正確的是（　　）

• A、當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
• B、電池的正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• C、電解后c（Na₂CO₃）變小，且溶液中有晶體析出
• D、電池中c（KOH）不變，電解池中溶液pH變大

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：A．燃料電池的負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子生成水，電解池的陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；
B．燃料電池的正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．用惰性電極電極碳酸鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，實(shí)質(zhì)電解水，析出部分碳酸鈉，溶液仍然是飽和溶液；
D．燃料電池放電時(shí)，原電池中生成水，氫氧化鉀的物質(zhì)的量不變，電解池中碳酸鈉濃度不變，其pH不變．

解答： 解：A．負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子生成水H₂+2OH^--2e^-=2H₂O、陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則得失電子相等時(shí)，負(fù)極消耗的氫氣質(zhì)量小于陽(yáng)極析出氧氣質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．燃料電池的正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正確；
C．用惰性電極電極碳酸鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，實(shí)質(zhì)電解水，碳酸鈉飽和溶液，溶劑減少，部分碳酸鈉晶體析出，剩余部分溶液仍然為飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．燃料電池放電時(shí)，原電池中生成水，氫氧化鉀的物質(zhì)的量不變，電解池中碳酸鈉濃度不變，其pH不變，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池與電解池，明確原電池、電解池工作原理以及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．