Question

（7分）如圖所示裝置

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                                   。兩極反應(yīng)式為：正極                          ； 負(fù)極                          。

該裝置將      能轉(zhuǎn)化為      能。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為                      ，

總反應(yīng)方程為                                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

正極：2H⁺+2e^—=H₂↑   負(fù)極：Mg－2e^—=Mg²⁺    化學(xué)能、電能

（2）Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

（1）根據(jù)裝置可知，該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。鎂比鋁活潑，所以鎂是負(fù)極，失去電子。鋁是正極，溶液中的氫離子得到電子。所以電極反應(yīng)式分別是Mg－2e^—=Mg²⁺、2H⁺+2e^—=H₂↑。

（2）由于鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能，所以作負(fù)極的是鋁，正極是鎂，負(fù)極反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。