4．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，氧化劑HNO3，被氧化的元素是Cu，還原產(chǎn)物是NO，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．

分析 該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價、部分N元素化合價不變，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子的元素被氧化；氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價、部分N元素化合價不變，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子的元素被氧化；氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，所以氧化劑是HNO3、被氧化的元素是Cu，還原產(chǎn)物的NO，
故答案為：HNO3；Cu；NO；6．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均為有機物，相互之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且知1mol烯烴 B完全燃燒消耗O2  3mol，E是一種高分子化合物．
（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式
A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH3CH2OHD、CH3CHOE、F、CH3COOHG、CH3COOCH2CH3
（2）寫出有關(guān)變化的化學方程式，并注明反應類型
A→B：CH≡CH+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2、加成反應
C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C和F→G：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O、酯化（或取代）反應
B→E：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$、加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)分離的方法不正確的是（　�。�
A．除去NaCl固體中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→過濾→洗滌→蒸發(fā)→結(jié)晶
B．碘水中提取單質(zhì)碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸餾→回收單質(zhì)碘與四氯化碳
C．氯酸鉀制氧氣的殘余物中回收原料：溶解→過濾→蒸發(fā)→結(jié)晶
D．除去食用油中混有的少量水：緩緩加熱蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了使城市生活垃圾得到合理利用，必須將生活垃圾分類回收投放，其中塑料袋、廢報紙、舊橡膠制品屬于（　�。�
A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．四個試管中都裝有5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol•L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水
C．30℃，4mL硫酸，3mL水D．30℃，5mL硫酸，2mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶
b．冷凝管
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．所需的容量瓶的規(guī)格500mL．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0  g．
③配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④在溶液配制過程中，下列操作引起溶液濃度偏大的是A．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時不小心將溶液灑至瓶外
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：如圖是對濃硫酸和SO2的有關(guān)性質(zhì)進行探究的實驗裝置．請你參與實驗并回答下列問題：

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
該反應說明濃硫酸具有B．
A．吸水性     B．強氧化性       C．脫水性
（2）當銅絲插入濃硫酸中反應后，試管A中的品紅溶液會褪色．若將產(chǎn)生的氣體通入試管B中，溶液變紅色（填“紅”或“無”）．
（3）反應產(chǎn)生的SO2對環(huán)境會造成嚴重的污染，要吸收SO2氣體可以用下列哪種物質(zhì)B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）銅與濃硫酸反應生成的SO2有毒，用過量NaOH溶液吸收，請寫出SO2跟NaOH溶液反應的化學方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1
B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D．化合反應與分解反應可能是氧化還原反應，而復分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）用惰性電極電解MgBr2溶液的陰極反應方程式：Mg2++2H2O+2e-═Mg（OH）2↓+H2↑；
（2）已知鉛蓄電池的電池反應是 2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$PbO2+Pb+2H2SO4，則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應式：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+；
（3）NaOH為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，正極反應方程式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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