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用36.5%的濃鹽酸(密度1.2g?cm-3)配1mol?L-1的稀鹽酸 100mL,配制過程需用到哪些儀器,且先后順序正確的是
①100mL量筒   ②10mL量筒   ③50mL 燒杯    ④托盤天平⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒.


  1. A.
    ①③⑤⑥⑦
  2. B.
    ②⑥③⑦⑤⑥
  3. C.
    ③⑤⑦⑥①
  4. D.
    ④③⑦⑤⑥
B
分析:先根據稀釋前后溶質的質量不變計算出濃鹽酸的體積,確定量筒的規(guī)格,再根據實驗操作的步驟(計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器.
解答:設濃鹽酸的體積為Vml,則Vml×1.2g?cm-3×36.5%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol,解得:V=8.33ml,所以量取時用10mL量筒,配制順序是:計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用量筒(用到膠頭滴管)量取,在燒杯中稀釋,冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻.所以需要的儀器先后為:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶,故選:B.
點評:本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的計算與儀器,難度不大,在量取液體的體積時要注意儀器的精確度,往往和計算的結果不一致.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下簡稱“樣品溶液”)的組成進行探究.請按要求完成下列研究報告.
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成.
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產生的現(xiàn)象見下表.
反應階段
鹽酸體積x/mL 0<x≤10.0 10.0<x≤40.0 x>40.0
現(xiàn)  象 無氣體 有氣體 無氣體
第I階段溶液中反應的離子方程式為:
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-

樣品溶液中c(CO32-)=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1

【交流討論】(1)如果將2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應,若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL,當?shù)渭拥?5.0mL時,反應的第Ⅱ階段結束.則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是多少?
(2)有同學認為,測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù),完全不必將混合物配制成溶液,也不必要使用其他反應試劑,即可達到目的,則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和
加熱
加熱
,在實驗中需要測定的數(shù)據有
加熱前、后固體的質量
加熱前、后固體的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

用36.5%的濃鹽酸(密度1.2g?cm-3)配1mol?L-1的稀鹽酸 100mL,配制過程需用到哪些儀器,且先后順序正確的是( 。
①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 燒杯       ④托盤天平⑤100mL容量瓶   ⑥膠頭滴管       ⑦玻璃棒.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用36.5%的濃鹽酸(ρ=1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀鹽酸100 mL,配制過程需用到哪些儀器,且先后順序正確的是

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 燒杯  ④托盤天平  ⑤100 mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦                        B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①                        D.④③⑦⑤⑥

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科目:高中化學 來源:2013屆福建省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型:實驗題

(12分)某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下簡稱“樣品溶液”)的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。

[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3

[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。

[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                 。

取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產生的現(xiàn)象見下表。

反應階段

I

II

III

鹽酸體積x/ mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)  象

無氣體

有氣體

無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為:                             。

樣品溶液中c(CO32-)=               

[交流討論]

(1)如果將2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸并充分反應,若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL,當?shù)渭拥?5.0 mL時,反應的第II階段結束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為           

(2)有同學認為,測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù),完全不必將混合物配制成溶液,也不必要使用其他反應試劑,即可達到目的,則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和             ,在實驗中需要測定的數(shù)據有                                       

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省南昌市新建二中高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用36.5%的濃鹽酸配1mol?L-1的稀鹽酸 100mL,配制過程需用到哪些儀器,且先后順序正確的是( )
①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 燒杯       ④托盤天平⑤100mL容量瓶   ⑥膠頭滴管       ⑦玻璃棒.
A.①③⑤⑥⑦
B.②⑥③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥

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