Question

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。

請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價(jià)層電子對互斥理論判斷TU₃的立體構(gòu)型是______。

（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。

（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p²或者[Ne] 3s²3p²

（2）三角錐形

（3）HNO₃；HF；Si＞Mg＞Cl₂

（4）P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄ 

【解析】由題意可知X、Z、Q、R、T、U分別C、F、Mg、Si、P、Cl。

（1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²或者[Ne] 3s²3p²

（2）PCl₃價(jià)層電子對為4對，還有一個(gè)孤電子對，則得構(gòu)型為三角錐形

（3）第二周期酸性最強(qiáng)的為HNO₃；HF分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高；Si為原子晶體，Mg為金屬晶體，Cl₂為分子晶體，則Si＞Mg＞Cl₂

（4）由題意可得：P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄ 

【考點(diǎn)定位】元素推斷  物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)

【名師點(diǎn)睛】本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識結(jié)合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點(diǎn)，在高考中元素化合物是考查的重點(diǎn)。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨(dú)考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，與無機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行考查。主要考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵的極性、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化理論、價(jià)層電子對互斥理論、電離能、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)等知識。在復(fù)習(xí)中一定要重視元素化合物知識的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會(huì)貫通，舉一反三。