Question

9．在Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是（　　）

• A． c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• B． 2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+（OH^-）

Answer 1

分析 Na₂CO₃屬于強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子會發(fā)生水解，Na₂CO₃溶液存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，結合電荷守恒、質子守恒分析．

解答 解：A．水電離出的氫離子等于氫氧根離子，Na₂CO₃溶液存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，所以c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺），故A錯誤；
B．碳酸鈉是鹽，為強電解質，完全電離，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，Na₂CO₃溶液存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，根據鈉和碳間的關系可得$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．碳酸鈉是鹽，為強電解質，完全電離，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），Na₂CO₃屬于強堿弱酸鹽在溶液中碳酸根離子會發(fā)生水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故C正確；
D．根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理，注意把握鹽的水解對鹽電離出來的離子濃度的影響，題目難度中等．