Question

在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-) = 2.0 mol•L^－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中c(K⁺)為

A．2.0 mol•L^－1            B．1.5 mol•L^－1     C．1.0 mol•L^－1           D．0.50 mol•L^－1

 

Answer 1

A

解析:兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，說明銅離子已經(jīng)放電完畢，即陽極始終

是OH^－放電，電極反應(yīng)式為：4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O；陽極首先是Cu^2＋放電，然后是H^＋放電，電極反應(yīng)式分別為：Cu^2＋＋2e^—＝Cu、2H^＋＋2e^—＝H₂↑。根據(jù)得失電子守恒可知Cu^2＋的物質(zhì)的量為1.0mol。所以CuSO₄的物質(zhì)的量為1.0mol，故K₂SO₄的物質(zhì)的量為1.0mol。因此K⁺的物質(zhì)的量為2.0mol，其濃度為2.0 mol•L^－1。答案為A。