(2013?廣東模擬)我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%.下圖表示其冶煉加工的流程:
冶煉中的主要反應:Cu
2S+O
2 2Cu+SO
2(1)煙氣中的主要廢氣是
SO2
SO2
,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是制
硫酸
硫酸
.
(2)電解法煉銅時,陽極是
粗銅板
粗銅板
(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質的形式在電解槽
陽極
陽極
(填“陽極”或“陰極”的槽底,陰極的電極反應式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
.
(3)在精煉銅的過程中,電解質溶液中c(Fe
2+)、c(Zn
2+)會逐漸增大而影響進一步電解.
幾種物質的溶度積常數(shù)(K
SP):
物質 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
KSP |
8.0×10-16 |
4.0×10-38 |
3.0×10-17 |
2.2×10-20 |
調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法.根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質的量濃度的Fe
2+、Zn
2+、Fe
3+、Cu
2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是
Fe3+
Fe3+
.
一種方案是先加入過量的H
2O
2,再調節(jié)pH到4左右.加入H
2O
2后發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
.