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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

C. 3Mg＋N2Mg3N2

D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

【答案】B

【解析】A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl中氯元素和溴元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B. 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O中元素的化合價均不變化，不屬于氧化還原反應，B正確；C. 3Mg＋N2Mg3N2中鎂元素和氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C錯誤；D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中過氧化鈉中的氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)

A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應中硫酸既表現出酸性又表現出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
C. N2（g）+ H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（ ）

A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
B.在提純過程中，I2的量不斷減少
C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
D.該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現下列轉化，必須加入氧化劑的是

A. Cl2→HClB. NH4+→NH3C. H2O2→O2D. Cu→CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～M為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式： ．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。�＞（填元素符號）．
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是 ．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質的二維圖的部分信息。

（1）根據圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學式_____________。

（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應的化學方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請任意寫出一個體現HCl氧化性的離子方程式__________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制備Cl2，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結合上圖說明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現了氧化性，也體現了還原性。寫出反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

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