加熱條件下，8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試完成下列問題：

（1）生成SO2的體積（標準狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

解析：（1）由題意，n（Fe）=8.40 g/56.0 g·mol-1=0.150 mol

2(濃)+6H2O+3↑

由方程式中Fe和SO2的計量關(guān)系得

n（SO2）=n（Fe）×3/2=0.150 mol×3/2=0.225 mol，

V（SO2）=22.4 L·mol-1×0.225 mol=5.04 L。

（2）根據(jù)S元素的化合價變化，知被還原H2SO4的物質(zhì)的量與生成SO2的物質(zhì)的量相等。則

n（被還原H2SO4）=n（SO2）=0.225 mol。

答案：（1）5.04 L  （2）0.225 mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學魯科版 題型：038

加熱條件下，8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑

試完成下列問題：

(1)生成SO2的體積(標準狀況)是多少？

(2)被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化。加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試回答：（1）生成SO2的體積（標準狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

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常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化。加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試回答：（1）生成SO2的體積（標準狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

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加熱條件下，8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試完成下列問題：

（1）生成SO2的體積（標準狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

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