Question

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是

1. A.
   反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性
2. B.
   NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
3. C.
   1molNH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
4. D.
   刺激性氣味的氣體是氨氣

Answer 1

AC
分析：NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO₂和Cu²⁺，則NH₄CuSO₃中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，以此解答該題．
解答：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺．
A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A正確；
B、NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO₂和
Cu²⁺，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，每2molNH₄CuSO₃參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C正確．
D、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故D錯(cuò)誤．
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．