（13分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3︰4；E原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：
（1）E在元素周期表的位置為：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半徑從大到小的順序為：＿▲＿（填元素符號）
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含4個原子，且分子為直線型的對稱結(jié)構(gòu)，寫出其電子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四種元素組成的無機鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為＿▲＿。
（5）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解反應(yīng)的離子方程式＿▲＿。
（6）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式＿▲＿。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿▲＿。
（13分）（1）第三周期ⅦA族 （2）C〉N〉O〉H（3）
（4）NH4HCO3 [或(NH4)2CO3]；  （5）N2H62+ + H2O[N2H5·H2O]+ + H+
（6）①Fe2+ + 2Fe3++8NH3 +8H2O = Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+
②Fe(OH)2 +2Fe(OH)3 = Fe3O4 + 4H2O
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請?zhí)羁眨?br />
（1）若甲為廚房中常見的調(diào)味品，在熔融條件下電解能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。以惰性電極電解甲的水溶液時，電解反應(yīng)的離子方程式為：                        。
（2）若甲為常見的離子化合物，可用作化肥，在加熱條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     。實驗室測定丁的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值大，其原因是                       。（用方程式表示）
（3）若甲為制鏡工業(yè)的常用物質(zhì)，相對分子質(zhì)量是甲醛的6倍，在催化劑存在條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為：              ；以乙物質(zhì)為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原電池的負極反應(yīng)方程式為                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是(  )
 
R
 
X
Y
Z
A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

(1)寫出化學(xué)式：A____________；E______________；L_______________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式：__________________________________________________。
(3)反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件是________________________________。
(4)反應(yīng)③，工業(yè)上采取的操作不是K直接與H反應(yīng)，原因是_______________
____________________________________________________。
(5)每生成1 mol K，反應(yīng)放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
請回答下列問題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）   ▲  。
⑵反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為   ▲  。
⑶一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
    ▲  。
⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ▲  。
⑸某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲  。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A為一無機鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出G的電子式_______________，M的化學(xué)式_____________；
（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________________________；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________；反應(yīng)1-4中屬于非氧化還原反應(yīng)的是             ；
（4）用石墨電極電解溶液K時，電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：
陰極___________________
陽極___________________
（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應(yīng)方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）A分子的電子式是         ，G分子的空間構(gòu)型為          。
（2）常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為      。
（3）若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                      ，N與X中都含M的元素，其化合價是否相同                 。
（4）寫出X+C→Y的離子方程式                             。
M與氣態(tài)J在高溫時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。
（5）土壤膠粒帶負電，含相同質(zhì)量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -         （填化學(xué)式）。
（6）在通常狀況下，若1 g B氣體在C氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kJ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：
(1)寫出B的電子式__________________________。
(2)寫出生成E的電極反應(yīng)式： ___________________________________。
反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是_______________________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。
在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是______________________。
(4)反應(yīng)⑥中若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則被還原的X是_____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
①晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點也越來越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強
A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥

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