15．在強酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、NO3-、K+、CH3COO-
C．Na+、MnO4-、SO42-、K+D．HCO3-、Cl-、K+、SO42-

分析 強酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液呈無色，則有顏色的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．CH3COO-在酸性條件下不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C錯誤；
D．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存，考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時注意題目酸性、無色的特點．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是（　　）
A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體
B．可用向下排空氣法收集氯氣
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、SO42-、Cl-、OH-B．H+、I-、SO42-、NO3-
C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Ba2+、Na+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1，反應(yīng)過程中使用催化劑，△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體在同溫度、同壓強、同質(zhì)量時，體積最小的是（　　）
A．CO2B．COC．CH4D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用ClO2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl，已知HCN的酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中ClO2作氧化劑，NaCN中氮元素被氧化
B．常溫下NaHCO3的水溶液呈酸性
C．0.1mol/L的NaCN溶液中c（CN-）為0.1mol/L
D．每消耗1mol ClO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是b．
a．增大壓強    b．增大反應(yīng)物的濃度     c．使用催化劑   d．升高溫度
③從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：氮氣分子中N≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量．
（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮．
①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1，P2）下隨溫度變化的曲線正確的是A（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關(guān)系 р2＞р1；若300℃、壓強P2時達(dá)到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.3×l05 （計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時刻氮氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度．
（3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，
反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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