下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、向氯化亞鐵中通入氯氣   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、鋁粉投入到NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．原子個數(shù)不守恒；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．鋁粉投入到NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：Na+H2O═Na++OH-+H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加過量氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向氯化亞鐵中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．鋁粉投入到NaOH溶液，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B、加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變
C、三種化合物中C最穩(wěn)定
D、整個反應(yīng)中△H=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合
C、等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水
D、在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑             
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度             
D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（　�。�
A、NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B、NH4Cl中的氮元素被還原
C、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導(dǎo)致氯氣中毒：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B、水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、
C、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
D、用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2（g）+
3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)平衡，實(shí)驗(yàn)中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率為
 

（2）下列說法中正確的是
 

A、某時(shí)刻時(shí)混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量不變均可說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)； 
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)消耗1mol CH3OH，可說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%； 
D、2mol CO2和6mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出98.0KJ熱量
E、達(dá)平衡之后改變條件若平衡發(fā)生移動．該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變
（3）下列措施中既能加快該反應(yīng)速率又能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母代號）
 

A、加入催化劑 B、升高溫度 C、恒溫恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下的平衡常數(shù)為（用分?jǐn)?shù)表示）
 

（5）高甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：’
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
由此可推知：CH3OH（l）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
 
-192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，則CH3OH（g）的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種化合物A和B具有相同的最簡式．經(jīng)測定其分子中只有碳、氫兩種元素，且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為11.1%．已知：化合物A和化合物B的相對分子質(zhì)量為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物中每個碳原子上均連有一個溴原子；B與溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應(yīng)．試推斷A和B的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- ）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C、A點(diǎn)溶液顯中性
D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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同步練習(xí)冊答案