【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng):[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+,2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)NH3分子空間構(gòu)型為____。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_____,1molCH3COOCH=CH2中含鍵數(shù)目為____。
(4)CH3COOH可與H2O混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>_______。
(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________。
【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 三角錐 sp2和sp3 11mol CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵
【解析】
(1)Cu2+是Cu原子失去2個(gè)電子形成的,根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)核外電子排布式;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷其空間構(gòu)型;
(3)飽和C原子是sp3雜化,含有雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化;單鍵為鍵,雙鍵為一個(gè)鍵一個(gè)π鍵;
(4)CH3COOH與H2O分子之間存在氫鍵;
(5)中心Cu原子提供空軌道,配位體NH3的N原子、CO的C原子提供孤電子對,Cu的配位數(shù)是4。
(1)Cu是29號元素,核外排布式是[Ar]3d104s1或?qū)憺?/span>1s22s22p63s23p63d104s1,則其失去最外層1個(gè)電子后,又失去1個(gè)3d電子,就形成了Cu2+,其核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;
(2)NH3中的N原子價(jià)層電子對水為3+=4,由于N原子上有1對孤電子對,其對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用,所以NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形;
(3)在CH3COOCH=CH2分子中,甲基碳原子是sp3雜化,含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化;在1個(gè)CH3COOCH=CH2分子中含有11個(gè)鍵,所以1molCH3COOCH=CH2中含鍵數(shù)目為11mol。
(4)CH3COOH可與H2O混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,存在相似相容外,還因?yàn)槎叩姆肿又g能夠形成氫鍵,增加了分子之間的吸引力;
(5)在配離子[Cu(NH3)3CO]+中,中心Cu+原子提供空軌道,配位體NH3的N原子、CO的C原子提供孤電子對,Cu的配位數(shù)是4,用配位鍵表示為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0),一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2,2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是( )
A.2min末,c(H2O)=0.6mol·L-1
B.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(O2)=0.25mol·L-1·min-1
C.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJ
D.2min內(nèi),NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先變紅,隨后褪色 | 氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì) |
B | 向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 該溶液中一定含有CO |
C | 向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有Cl- |
D | 向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑 | 濃硫酸有吸水性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A. 圖是水的電離與溫度的關(guān)系曲線,a的溫度比b的高
B. 圖是HI(g)分解能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線,a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)
C. 圖是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時(shí)間的關(guān)系,t1時(shí)改變條件是減小壓強(qiáng)
D. 圖是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線,若已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)已知常溫下,(氯化亞砜)是一種有強(qiáng)烈刺激氣味發(fā)煙液體,遇水水解,加熱分解。下列關(guān)于乙酸制備A的實(shí)驗(yàn)表述正確的是__________(填字母序號)。
a.該實(shí)驗(yàn)常采用濃的醋酸溶液與過量反應(yīng)以提高產(chǎn)率
b.反應(yīng)控制在較高溫度下,并加入催化劑加快反應(yīng)速率
c.反應(yīng)產(chǎn)物中有污染性氣體,需在通風(fēng)廚中進(jìn)行,且要吸收尾氣
d.該反應(yīng)有機(jī)副產(chǎn)物少、產(chǎn)品易分離,且產(chǎn)率較高。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)A→B的反應(yīng)類型是__________,D的分子式為__________。
(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為__________。
(5)試劑X的分子式為,則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________,X的同分異構(gòu)體中含的有__________種。
(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:__________(無機(jī)試劑任用)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水提取鎂和溴的流程如圖,請回答相關(guān)問題。
(1)從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):
i.反應(yīng)①的離子方程是_____;
ii.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。
(2)從海水中提取溴的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):
i.過程②中,向混合液中吹入熱空氣,將溴吹出,用純堿吸收,吹入熱空氣的目的是______。
ii.過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
iii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2,則除去該雜質(zhì)的方法是______。(結(jié)合離子方程式回答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO+I-+H+→I2+H2O(未配平),可用KI淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是( )
A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變藍(lán)
C.實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I-的還原性強(qiáng)于Cl-
D.食醋中含有的乙酸是強(qiáng)酸,它能提供反應(yīng)所需的H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. p1 < p2
B. 其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大
C. 400℃、p1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D. 400℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9
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