Question

某同學(xué)采用如圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中．
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______．
②向第二支試管中加入適量鐵粉．該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是______．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是______．發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

Answer 1

解：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂↑；
故答案是：3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂↑；
（2）①滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明有Fe³⁺，反應(yīng)后的固體中一定含有剩余的鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中含有氫離子；
故答案是：Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺；
②加入適量鐵粉，鐵和Fe³⁺反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；加入氫氧化鈉溶液后，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅變成灰綠色，最終速變成紅褐色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O═4 Fe（OH）₃ ；
故答案是：2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺； 產(chǎn)生白色沉淀，迅變成灰綠色，最終速變成紅褐； 4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O═4 Fe（OH）₃ ．
分析：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂↑；
（2）①溶液呈紅色，一定有Fe³⁺，鐵一定有剩余，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故液中還有Fe²⁺，還有 H⁺；
②Fe³⁺ 和鐵反應(yīng)生成Fe²⁺，離子方程式：2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；加入氫氧化鈉溶液后，生成了氫氧化亞鐵．
點評：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，重點考查鐵與水蒸氣的反應(yīng)，氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的轉(zhuǎn)化，注重教材內(nèi)容的考查，難度中等．