已知反應：
① 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝–221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)   ΔH＝–57.3 kJ·mol-1

下列結論正確的是


  1. A.
    碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol-1
  2. B.
    反應①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應可自發(fā)進行
  3. C.
    反應①中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
  4. D.
    稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ
B
A、燃燒熱是1mol物質完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物發(fā)出的熱量。C該生成CO2；
B、正確；
C、反應①為放熱反應，該為反應物的鍵能之和小于生成物；
D、醋酸的電離吸熱，故發(fā)出的熱量小于57.3 kJ
練習冊系列答案
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A、4mol?L-1?s-1B、6mol?L-1?s-1C、2mol?L-1?s-1D、3mol?L-1?s-1

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