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17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

分析 A、沒有條件，不能用氣體摩爾體積公式計算；
B、NH4+在水溶液中部分水解；
C、5.6克的鐵與硝酸反應失去的電子不一定都是0.3mol，當鐵粉過量時為0.2mol；
D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每個Si和4個O原子成鍵延伸成網狀結構，所以1molSiO2有4mol硅氧鍵．

解答 解：A、標況下2.24LCO2中含有的原子數(shù)才為0.3×6.02×1023，題中沒指出在什么條件下，故A錯誤；
B、NH4+在水溶液中部分水解，因此0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目少于0.3×6.02×1023，故B錯誤；
C、5.6克的鐵與硝酸反應失去的電子不一定都是0.3mol，當鐵粉過量時為0.2mol，當硝酸不足時Fe會先和硝酸反應生成Fe3+，后Fe3+與單質鐵反應生成Fe2+，所以總反應下鐵變成Fe2+，失去電子數(shù)不是0.3mol，故C錯誤；
D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每個Si和4個O原子成鍵延伸成網狀結構，所以1molSiO2有4mol 硅氧鍵，4.5gSiO2含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，先求出各物質的物質的量是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學技術獎．他是石油化工技術自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產品的成本．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸的產量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志
B．石油裂化的主要目的是為了獲得短鏈的不飽和烴
C．臭氧空洞的形成與化石燃料煤、石油的大量使用無關
D．石油的主要成分是碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列．已知食鹽的密度是2.2g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023 mol-1．在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（　　）
A．3.0×10-8 cmB．3.5×10-8 cmC．4.0×10-8 cmD．5.0×10-8 cm

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在一定條件下，若要使反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的反應速率增大可采取的措施有（　�。�
A．降低溫度B．增大容器體積C．升高溫度D．選用高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol Fe與少量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．0.2 mol S在空氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.6NA
C．0.1molCl2溶于水中發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為0.1NA
D．1.5 mol Na2O2與足量的二氧化碳充分反應，轉移電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，不屬于取代反應的是（　　）
A．向苯酚中滴加濃溴水B．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱
C．甲烷與氯氣混合后見光D．乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據轉化關系判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
B．反應②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．將在空氣中灼繞后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g）?B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內的平均反應速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時bc是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                    b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度        d．平衡時B的體積分數(shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4 d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數(shù)目為4aNA
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol-1
（5）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反應如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業(yè)上反應①需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．
從Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結晶析出；
（3）含Cr2O72-的廢水要經過化學處理，使c（Cr2O72+）降到5.0×10-5mol/L以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一．
已知：Ksp（BaCr2O7）=2×10-7，則c（Ba2+）至少應達到4×10-3mol/L．
（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶VmL
（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．
②求mg鐵礦石中含鐵元素的質量（用含字母c、V的代數(shù)式表示）0.336cVg．
③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④步驟5使用的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶．

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