中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”．同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化
B、制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變
C、CCl4是一種化合物
D、這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：信息給予題
分析：CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4
 高溫 
.
 
C+4NaCl，反應(yīng)中C、Na元素化合價(jià)發(fā)生變化，鈉為還原劑，CCl4為氧化劑，以此解答．
解答： 解：反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4
 高溫 
.
 
C+4NaCl，
A．反應(yīng)中C、Na元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)變化過(guò)程中元素守恒，所以制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，故B正確；
C．CCl4由不同種元素組成的純凈，屬于化合物，故C正確；
D．反應(yīng)中C、Na元素化合價(jià)發(fā)生變化，存在化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的兩種活潑金屬M(fèi)和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示．下列敘述中不正確 的是（　　）
A、失去的電子數(shù)：M＞N
B、生成H2的反應(yīng)速率：M＞N
C、消耗HCl的物質(zhì)的量：M＞N
D、a、b兩點(diǎn)時(shí)所消耗金屬的質(zhì)量：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、難溶于水的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
B、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
C、某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
D、溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的N2和O2的混合氣體占有的體積為22.4L
D、若1 molCl2所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化會(huì)放出熱量的是（　�。�
A、碘升華
B、冰融化
C、氫分子變成氫原子
D、鎂和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)科學(xué)家約翰?馬瑟和喬治?斯穆特由于為宇宙起源的大爆炸理論提供了支持，曾獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．根據(jù)大爆炸理論，在大爆炸后約2h，誕生了大量的氫、少量的氦，以及極少量的鋰．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氫原子獲得一個(gè)電子也能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C、氦元素原子最外層有2個(gè)電子，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D、鋰原子易失去最外層1個(gè)電子，形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3 膠體共同具備的性質(zhì)是（　　）
A、分散質(zhì)的粒子都可以通過(guò)濾紙
B、膠體是介穩(wěn)定的，所以Fe（OH）3 膠體密封一段時(shí)間也會(huì)產(chǎn)生沉淀
C、都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
B、任何條件下，4.6g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)都為0.2NA
C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
D、常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在周期表中的位置是
 
，元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：
 
．
（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C2A4（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染，同時(shí)放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示）
 
．

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