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鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質，下列表述正確的是（ ）

A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c （H+）+c （H2CO3）

B.25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，則消耗溶液的體積：V（鹽酸）＜V（氨水）

C.pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液稀釋到相同的pH，鹽酸稀釋的倍數大

D.將0.2mol/L的NaHCO3溶液和的醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-） +c（H2CO3）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現象因發(fā)生取代反應而產生的是

A．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

B．將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中的離子只有NH、Cl－、H+ 和OH－ 四種，下列描述正確的是

A．該溶液中的溶質只有NH4Cl

B．當溶液呈堿性時：c(NH)＋c(H+)＜c(Cl－)＋c(OH－)

C．溶液中離子濃度大小關系可能為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．該溶液可能由pH＝12的氨水與pH＝2的HCl溶液等體積混合而成

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的是（ ）

編號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp:

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）基態(tài)銅原子的核外未成對電子數目為___________。

（2）依據第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有___________。

（4）BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R:

①晶體Q中各種微粒間的強相互作用力包括___________（填序號）．

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構型為___________，陰離子的中心原子軌道采用1個2s原子軌道與___________個___________原子軌道雜化。

（5）將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣，充分反應后溶液呈深盔色（一種銅離子的配位化合物）.

該反應的離子方程式為___________。

（6）金屬鐵為體心立方晶胞結構（鉀型）.則晶體中的配位數為___________；若晶體的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為___________cm（用含ρ和NA的代數式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，11.2L N2H4中含共用電子對數為2.5NA

B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的電子總數不相等

C．若生成3.6g H2O，則上述反應轉移電子的數目為0.2 NA

D．N2H4和H2O2均只含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關常見有機物的說法，不正確的是( )

A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷是一種清潔能源

B．乙烯可以用作果實催熟劑，還可以用于合成有機高分子化合物

C．烷烴和苯通常容易發(fā)生取代反應，而烯烴則不能發(fā)生取代反應

D．某瀘州老窖的瓶子標簽上，注明52度，代表100mL該酒水中，含有52mL乙醇

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科目：高中化學 來源：205-2016學年吉林省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乙醚是化工生產中重要的溶劑，也用作藥物生產的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑。實驗室通過乙醇脫水制備：

【原理】2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

（170℃時產生CH2=CH2，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）

【主要物質物理性質】

物質

熔點℃

沸點℃

溶解性

水

醇

醚

濃硫酸

10.35

340

互溶

互溶

互溶

乙醚

-89.12

34.5

微溶（在鹽溶液中溶解度降低）

互溶

互溶

乙醇

-114.5

78.4

極易溶

極易溶

極易溶

【裝置】

【實驗步驟】

I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器。

II、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135—145℃.

III、反應停止后，去掉熱源，得粗產品。

IV、將粗產品轉入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌。

V、處理后的粗產品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經操作C得到16.8g乙醚。

請回答：

（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加__________，再加__________。

（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是__________。

A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c

B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b

C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c

D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b

（3）反應過程中發(fā)現溫度計1正常，溫度計2的讀數比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是（ ）

A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加熱裝置的加熱溫度

C、將溫度計2拔高一點 D、加快冷凝管中水的流速

（4）改進裝置能將產率提高50%，傳統裝置產率低的主要原因是__________。

（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是__________。

（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去__________，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產生沉淀，試劑B最好是__________（“乙醇”、“蒸餾水”、“飽和NaCl溶液”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣態(tài)烴1mol最多能和2molHCl加成，生成1mol氯代烷，此氯代烷能和4molCl2發(fā)生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，則該氣態(tài)烴是（ ）

A．C4H6 B．C3H4 C．C2H4 D．C2H2

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